Cume Abbassà è Calculà i Punti di Congelazione di i Solventi

Di Peter J. Mikulecky, Chris Hren

Una pruprietà impurtante chì pudete calculà da a molalità hè depressione puntu di congelazione. Quandu aghjunghje solutu à un solvente, abbassa u so puntu di congelazione. Hè per quessa chì spruzza u sale nantu à i trottoiri ghjalati. U sale si mischia cù u ghjacciu è riduce u so puntu di congelazione. Se stu novu puntu di congelazione hè più bassu cà a temperatura esterna, u ghjacciu si scioglie, eliminendu i spezii spettaculari cusì cumuni nantu à i trotuari senza sale. Più hè frescu fora, più ci vole à sali per fonde u ghjacciu è abbassà u puntu di congelazione sottu à a temperatura ambientale.



E depressioni di u puntu di congelazione sò direttamente prupurziunali à a molalità di una soluzione, ma i chimichi anu trovu chì alcuni solventi sò più suscettibili à questu cambiamentu di l'altri. A formula per u cambiamentu di u puntu di congelazione di una soluzione, dunque, cuntene una costante di proporzionalità, abbreviata TO f, chì hè una pruprietà chì hè determinata sperimentalmente. A tola elenca parechji cumuni TO fvalori.



Cumunu TOfValori
Solvente TO f in Gradi C / m Pianu di Congelazione in Gradi C
Àcitu acìticu 3.90 16.6
Benzene 5.12 5.5
Camfora 37.7 179.0
Tetracloruro di carbonu 30.0 –23,0
Cicloessanu 20.2 6.4
Etanolu 1.99 –114,6
Fenolu 7.40 41.0
Acqua 1.86 0.0

A formula per a depressione di u puntu di congelazione hè

image0.jpg



induve m hè molalità. Nutate l'usu di a lettera greca delta

possu piglià advil cù amoxicillina

image1.png

in a formula per indicà chì site calculatu a cambià in u puntu di congelazione, micca u puntu di congelazione stessu. Per calculà u novu puntu di congelazione di un cumpostu, devi sottrae u cambiamentu di u puntu di congelazione da u puntu di congelazione di u solvente puru.



Aghjunghje una impurità à un solvente altera e so proprietà fisiche attraversu l'effetti cumbinati di l'elevazione di u puntu di ebullizione è di a depressione di u puntu di congelazione. Hè per quessa chì si vede raramente corpi d'acqua salata ghjalata. U sale in l'oceani abbassa u puntu di congelazione di l'acqua, facendu chì a fase liquida sia capace di sustene temperature leggermente inferiori à 0 gradi Celsius.

Quì ' un esempiu: ogni chilugrammu d'acqua di mare cuntene circa 35 g di sali sciolti. Assumendu chì tutti questi sali sò cloruri di sodiu, qualessu hè u puntu di congelazione di l'acqua di mare?

Cuminciate cunvertendu grammi di sale in moles per capisce a molalità. Un molu di NaCl hè equivalente à 58,4 g, cusì 35 g hè equivalente à 0,60 mol di NaCl. Duvete multiplicà stu numeru per 2 per cumpensà u fattu chì u cloruru di sodiu si dissocia in dui ioni in acqua, dunque sta soluzione cuntene 1,20 mol di particelle. Dopu, truvate a molalità di a suluzione dividendu stu numeru di moles per a massa di u solvente (1 kg), dendu una soluzione di 1,20 m. Infine, cercate u TO fd'acqua in a tavula è inserisce tutti questi valori in l'equazione per a depressione di u puntu di congelazione:

image2.jpg

Perchè stu valore hè solu a depressione di u puntu di congelazione, duvete sottraelu da u puntu di congelazione di u solutu puru per uttene

image3.jpg

Cusì, u puntu di congelazione di l'acqua di mare hè –2,23 gradi Celsius .